Propiedades Físicas de los óxidos metálicos y no metalicos

Propiedades Físicas de los óxidos metálicos y no metálicos 

Los óxidos se forman de la combinación del oxígeno con casi todos los elementos, se clasifican en óxidos metálicos y no metálicos. Los óxidos metálicos son generalmente iónicos y sólidos, formadospor los iones positivos del metal respectivo y por los iones negativos del oxígeno.

Los oxidos estan formados por un metal y oxigeno y por lo regular tienen alta densidad los acidos hidracidos estanformados por hidrogeno y un no metal son liquidos(la mayoria)
Las características físicas de los óxidos metalicos son en términos generales:

Estado físico: sólidos. 
Punto de fusión alto
punto deebullición alto
Generalmente son cristalinos.
Solubles o medianamente solubles en agua.
Bueno conductores del calor y la electricidad.
Propiedades químicas:
Ionizan dando el catión metálico y elanión óxido.
Ej: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:
OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)

Reaccionan con el agua dando hidróxidos.
Ej.Óxido de Calcio + agua =hidróxido de calcio

https://www.ecured.cu/%C3%93xidos_no_met%C3%A1licos

Enlace Químico y Ley del Octeto

Enlace químico y Ley de Octeto

Para Kossel, el octeto de electrones se logra mediante la pérdida de electrones en un átomo y la ganancia de electrones en el otro, lo que da lugar a los iones correspondientes. Enlace iónico. Por su parte Lewis, abrió la posibilidad de que los átomos compartan electrones. Enlace covalente.

Enlaces dobles y triples

 Las moléculas covalentes muchas veces tienen enlaces dobles o triples, por ejemplo, cómo podemos explicar que el oxígeno molecular sea diatómico y el nitrógeno molecular, también. 

Iones poliatómicos: 

Para las especies poliatómicas con carga neta, a pesar de que se trata de iones, los enlaces entre los átomos son de tipo COVALENTE.  

Limitaciones de la regla del octeto: 

Existen algunos átomos que no cumplen con la regla del octeto al ser estables con menos o más electrones, por ejemplo: El boro tiene tres electrones de valencia. Cuando formamos el trifluoruro de boro sólo completa seis electrones a su alrededor. Ejemplo de átomos con más de ocho electrones son el fósforo y el azufre. El fósforo tiene cinco electrones de valencia y el azufre seis. Cuando se combinan con algún halógeno pueden compartir 10 y 12 electrones. A esta situación se le conoce como expansión del octeto.

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Teoriasdeenlace_20194.pdf

Reacciones Endotermicas y Exotermicas

Reacciones exotermicas y e endotermicas

La naturaleza es un enorme laboratorio químico donde se verifican continuamente innumerables reacciones químicas, así mismo, en nuestro cuerpo se llevan a cabo gran cantidad de procesos químicos que nos permiten realizar nuestras funciones vitales y actividades, como despertar, caminar, respirar y pensar, por mencionar unas cuantas.

En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica.

En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.

En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.

http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/unidad114.html

Efecto Invernadero y Cambio Climático

El efecto invernadero hace que la temperatura media de la superficie de la Tierra sea 33ºC mayor que la que tendría si no existieran gases con efecto invernadero en la atmósfera

¿Por qué se produce el efecto invernadero?

    El efecto invernadero se origina porque la energía que llega del sol, al proceder de un cuerpo de muy elevada temperatura, está formada por ondas de frecuencias altasque traspasan la atmósfera con gran facilidad. La energía remitida hacia el exterior, desde la Tierra, al proceder de un cuerpo mucho más frío, está en forma de ondas de frecuencias mas bajas, y es absorbida por los gases con efecto invernadero. Esta retención de la energía hace que la temperatura sea más alta, aunque hay que entender bien que, al final, en condiciones normales, es igual la cantidad de energía que llega a la Tierra que la que esta emite. Si no fuera así, la temperatura de nuestro planeta habría ido aumentando continuamente, cosa que, por fortuna, no ha sucedido. 

Cambio climático

Por lógica muchos científicos piensan que a mayor concentración de gases con efecto invernadero se producirá mayor aumento en la temperatura en la Tierra. A partir de 1979 los científicos comenzaron a afirmar que un aumento al doble en la concentración del CO₂ en la atmósfera supondría un calentamiento medio de la superficie de la Tierra de entre 1,5 y 4,5 ºC.

Estudios más recientes sugieren que el calentamiento se produciría mas rápidamente sobre tierra firme que sobre los mares. Asimismo el calentamiento se produciría con retraso respecto al incremento en la concentración de los gases con efecto invernadero. Al principio los océanos más fríos tenderán a absorber una gran parte del calor adicional retrasando el calentamiento de la atmósfera. Sólo cuando los océanos lleguen a un nivel de equilibrio con los más altos niveles de CO₂ se producirá el calentamiento final.

Como consecuencia del retraso provocado por los océanos, los científicos no esperan que la Tierra se caliente todos los 1.5 - 4.5 ºC hasta hace poco previstos, incluso aunque el nivel de CO₂ suba a más del doble y se añadan otros gases con efecto invernadero. En la actualidad el IPCC predice un calentamiento de 1.0 - 3.5 ºC para el año 2100.





https://www.inspiraction.org/cambio-climatico/efecto-invernadero

Energía o potencial de ionizacion

 Energía o potencial de ionización 

Energía de ionización La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa.

 Los elementos alcalinos, grupo1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas ns 1 , que facilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado. 

 En los elementos alcalinotérreos, grupo2, convergen dos aspectos carga nuclear efectiva mayor y configuración externa ns 2 de gran fortaleza cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que sus antecesores. 

 Los elementos del grupo 18 de la T.P., los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica.

Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos, alcanzando así la estabilidad de los gases nobles.

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/props.periodicas_23129.pdf

Radio

Radio

El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.  En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.  En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos, disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/props.periodicas_23129.pdf

Toxicidad

Toxicidad

Se entiende por "toxicidad" a la cantidad de una sustancia que, bajo un conjunto específico de condiciones, causa efectos perjudiciales. La toxicidad indica la potencia de una sustancia venenosa y no la afección producida por ésta (concepto que corresponde a "intoxicación" o "envenenamiento"). La toxicidad se expresa como la cantidad de la sustancia en mg/kg de peso vivo que origina efectos biológicos determinados, en un tiempo dado y en una especie establecida. Existen diversos indicadores de toxicidad, siendo uno de los más usados la "dosis letal 50" (LD50); este es un indicador estadístico de toxicidad aguda, el cual señala la cantidad del tóxico que causa la muerte del 50% de los animales intoxicados. Con el nombre de "LC50" ("concentración letal 50") se proyecta el indicador anterior a la toxicidad de un gas en el aire, aunque también se le suele referir al agua.

Al analizar el concepto de toxicidad, es preciso referirse a la toxicocinética de las sustancias venenosas, así como a su metabolismo, por cuanto ambos parámetros pueden afectar tanto la eventual presentación de intoxicaciones como la magnitud clínica de éstas. La toxicocinética considera a la forma cómo ingresa un veneno al organismo y a lo que le ocurre una vez dentro de éste.

http://www.ropana.cl/toxivet/Toxicidad.htm