Enlace Químico y Ley del Octeto

Enlace químico y Ley de Octeto

Para Kossel, el octeto de electrones se logra mediante la pérdida de electrones en un átomo y la ganancia de electrones en el otro, lo que da lugar a los iones correspondientes. Enlace iónico. Por su parte Lewis, abrió la posibilidad de que los átomos compartan electrones. Enlace covalente.

Enlaces dobles y triples

 Las moléculas covalentes muchas veces tienen enlaces dobles o triples, por ejemplo, cómo podemos explicar que el oxígeno molecular sea diatómico y el nitrógeno molecular, también. 

Iones poliatómicos: 

Para las especies poliatómicas con carga neta, a pesar de que se trata de iones, los enlaces entre los átomos son de tipo COVALENTE.  

Limitaciones de la regla del octeto: 

Existen algunos átomos que no cumplen con la regla del octeto al ser estables con menos o más electrones, por ejemplo: El boro tiene tres electrones de valencia. Cuando formamos el trifluoruro de boro sólo completa seis electrones a su alrededor. Ejemplo de átomos con más de ocho electrones son el fósforo y el azufre. El fósforo tiene cinco electrones de valencia y el azufre seis. Cuando se combinan con algún halógeno pueden compartir 10 y 12 electrones. A esta situación se le conoce como expansión del octeto.

http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Teoriasdeenlace_20194.pdf